錯イオン

　中心の金属イオンにいくつかの分子またはイオンが配位結合して，1つの原子集団のイオンとなったものを錯イオンという。これらの分子またはイオンを配位子といい，配位子の数を配位数という。錯イオンは水溶液中で，構成イオンや分子に殆ど解離せず，1つのイオンとして働く。

　錯イオンを形成する金属イオンは，主として遷移元素のイオンだが，マグネシウムやアルミニウム等も錯イオンをつくる。錯イオンの配位数は，金属元素の種類によって異なり，2，4，6等がある

　錯イオンとは、金属イオンに、非共有電子対をもつ極性分子やイオンが配位結合してできたイオンである。 配位している分子やイオンを配位子といい、錯イオンを含む塩を錯塩という。 また、配位子の数を配位数という。

錯イオンとは、非共有電子対をもつ分子・イオン（H２O,NH3,OH-,CN-など）が金属イオンと配位結合（分子・イオンのもつ非共有電子対を、他の分子・陽イオンと共有する結合のこと。）することによって生じるイオンである。

中心イオン	d電子数	配位数	立体構造	例	色
Cr3＋	3	6	正八面体	[Cr(NH3)6]3＋	黄
Fe2＋	6	6	正八面体	[Fe(CN)6]4-	淡黄
Fe3＋	5	6	正八面体	[Fe(CN)6]3-	黄
Co2＋	7	6	正八面体	[Co(NH3)6]2＋	赤
Co3＋	6	6	正八面体	[Co(NH3)6]3＋	橙
Ni2＋	8	6	正八面体	[Ni(NH3)6]2＋	青紫
Cu2＋	9	4	正方形	[Cu(NH3)4]2＋	深青
Ag＋	10	2	直線形	[Ag(NH3)2]＋	無

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